{"id":14934,"date":"2017-08-25T00:52:35","date_gmt":"2017-08-25T00:52:35","guid":{"rendered":"http:\/\/www.ocean4future.org\/?p=14934"},"modified":"2026-04-11T16:57:06","modified_gmt":"2026-04-11T14:57:06","slug":"la-pressione-e-le-leggi-fondamentali-della-subacquea","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/archives\/14934","title":{"rendered":"La pressione e le leggi fondamentali della subacquea"},"content":{"rendered":"<span class=\"span-reading-time rt-reading-time\" style=\"display: block;\"><span class=\"rt-label rt-prefix\">tempo di lettura: <\/span> <span class=\"rt-time\"> 9<\/span> <span class=\"rt-label rt-postfix\">minuti<\/span><\/span><p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong><a class=\"maxbutton-4 maxbutton maxbutton-livello-di-comprensione\" href=\"javascript:void(0);\"><span class='mb-text'>livello elementare<\/span><\/a><br \/>\n<span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #008000;\">ARGOMENTO: SUBACQUEA<\/span><\/strong><br \/>\n<strong><span style=\"color: #008000;\">PERIODO: XXI SECOLO<\/span><\/strong><br \/>\n<strong><span style=\"color: #008000;\">AREA: DIDATTICA<\/span><br \/>\n<\/strong>parole chiave: fisica dell&#8217;immersione, gas, miscele, subacquea<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Continuiamo con le nozioni di base di fisica per i subacquei &#8230; Alcuni di voi (spero pochi) penseranno che siano nozioni inutili, ma la nostra contro risposta pi\u00f9 logica \u00e8 &#8220;<strong><span style=\"color: #008000;\">da subacquei consapevoli un giorno capirete perch\u00e9 dobbiamo conoscere queste poche ma essenziali nozioni<\/span><\/strong>&#8220;.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Comprendere queste leggi della fisica \u00e8 essenziale per capire il perch\u00e9 dobbiamo adottare una miscela al posto di un&#8217;altra o perch\u00e9 abbiamo bisogno di fare in certe situazioni un periodo di decompressione o perch\u00e9 durante le immersioni non dobbiamo mai trattenere l&#8217;aria nei nostri polmoni &#8230; Ancora un grazie a Luca Cicali per queste pillole di saggezza.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/DSC_1301-1-e1501600455735.jpg\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-image-15012 \" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/DSC_1301-1-e1501600455735.jpg\" alt=\"DSC_1301 -1\" width=\"1080\" height=\"719\" \/><\/a><\/p>\n<p align=\"justify\"><strong><span style=\"color: #008000;\">capire semplici leggi della fisica ci fa capire come migliorare il nostro assetto in acqua &#8230; ma non solo &#8211; Giannutri 2016 foto @andrea mucedola<\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-family: georgia,palatino,serif; font-size: 18pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">La pressione<br \/>\n<\/span><\/strong><\/span>Tutte le volte che una forza agisce su di una superficie possiamo parlare di <strong><span style=\"color: #008000;\">pressione<\/span><\/strong>, la cui unit\u00e0 di misura \u00e8 il <strong><span style=\"color: #008000;\">Pascal<\/span><\/strong>. Partendo da questo concetto, apprendiamo un primo fattore molto importante: una stessa\u00a0forza pu\u00f2 generare pressioni molto diverse, cambiando l\u2019area della superficie sulla quale essa agisce.<\/p>\n<p align=\"justify\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Se applichiamo una forza di intensit\u00e0 F ad un pistone che comprime il liquido contenuto in un recipiente di forma sferica, vedremo che il liquido uscir\u00e0 dai fori con getti di lunghezza pressappoco uguale e direzione iniziale perpendicolare a quella della parete sferica.<br \/>\n<img decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-120509\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/legge-di-Pascal.png\" alt=\"\" width=\"781\" height=\"573\" srcset=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/legge-di-Pascal.png 539w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/legge-di-Pascal-300x220.png 300w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/legge-di-Pascal-220x161.png 220w\" sizes=\"(max-width: 781px) 100vw, 781px\" \/><\/span><\/strong><\/p>\n<p>da <span style=\"color: #0000ff;\"><a style=\"color: #0000ff;\" href=\"https:\/\/www.bing.com\/images\/search?view=detailV2&amp;id=B56426B87E842F14957B0F32A191C101CBED74DF&amp;thid=OIP.lp-12lBpixutaBA_GOInsQHaFj&amp;mediaurl=http%3A%2F%2Fslideplayer.it%2F965825%2F3%2Fimages%2F7%2FIl%2BPrincipio%2Bdi%2BPascal.jpg&amp;exph=720&amp;expw=960&amp;q=principio+di+Pascal&amp;selectedindex=1&amp;ajaxhist=0&amp;vt=0&amp;eim=0,3,4,6,8,10\">link\u00a0<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 18pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Perch\u00e9 questo principio \u00e8 cos\u00ec importante per noi subacquei?<\/span><\/strong><\/span><br \/>\nSecondo il <strong><span style=\"color: #008000;\">Principio di Pascal<\/span><\/strong>, nei fluidi (liquidi o gas), la pressione applicata in un punto si trasmette all&#8217;interno di esso in modo identico e uniforme in tutte le direzioni. <strong><span style=\"color: #008000;\">Nel caso del subacqueo, la pressione totale agisce quindi in tutte le direzioni e con uguale intensit\u00e0<\/span><\/strong>. Essendo il nostro corpo costituito da una percentuale molto elevata di liquidi, anche a profondit\u00e0 elevate, non viene quindi &#8220;schiacciato&#8221; dal peso dell&#8217;acqua. In particolare, all&#8217;interno di un liquido contenuto in recipienti aperti (mare compreso), la <strong><span style=\"color: #008000;\">pressione ambiente<\/span> <span style=\"color: #008000;\">(totale)<\/span><\/strong> \u00e8 data dalla somma di due\u00a0valori:<\/p>\n<ul>\n<li>la<strong><span style=\"color: #008000;\"> pressione atmosferica<\/span><\/strong> che sovrasta il liquido, (un&#8217;atmosfera\u00a0al livello del mare);<br \/>\n<span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><\/li>\n<li>la <strong><span style=\"color: #008000;\">pressione idrostatica<\/span><\/strong>, dovuta al solo peso del liquido, che aumenta con un rapporto costante di una atmosfera ogni dieci metri di profondit\u00e0.<\/li>\n<\/ul>\n<p align=\"justify\"><strong><span style=\"color: #008000;\">gli effetti della legge di Boyle Mariotte \u201c<em>A temperatura costante, il volume di una certa quantit\u00e0 di gas varia in modo inversamente proporzionale alla pressione a cui viene sottoposto<\/em>.\u201d<br \/>\nda Link\u00a0<a style=\"color: #008000;\" href=\"https:\/\/www.subrarinantes.it\/legge-boyle-mariotte\/\">https:\/\/www.subrarinantes.it\/legge-boyle-mariotte\/<\/a><\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Il valore della pressione totale che un corpo subisce provoca una riduzione dei volumi ed \u00e8 legato al rapporto matematico tra Volume\/Pressione totale (Legge di Boyle Mariotte)<\/span><\/strong>.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Classico \u00e8 l&#8217;esempio del pallone che se in superficie ha volume unitario, a dieci metri, questo si dimezzer\u00e0 essendo la pressione totale passata da un atmosfera in superficie a due atmosfere a dieci metri. Notate che la riduzione del volume del pallone a venti metri diverr\u00e0 di 1\/3, a trenta di 1\/4, e cos\u00ec via; per cui scendendo in profondit\u00e0 la riduzione sar\u00e0 in proporzione sempre minore. Risalendo avverr\u00e0 il fenomeno inverso. Con al diminuzione della pressione il pallone si gonfier\u00e0 sempre di pi\u00f9, teoricamente fino a a scoppiare. Per visualizzare questo effetto, pensate al pedagno quando lo rilasciate verso la superficie al termine dell&#8217;immersione.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong><span style=\"color: #008000; font-size: 14pt;\"><span style=\"font-size: 18pt;\">Per essere ancora pi\u00f9 chiari<\/span><br \/>\n<\/span><\/strong>Risalendo verso la superficie, l&#8217;aumento dei volumi sar\u00e0 sempre maggiore proporzionalmente alle differenze di pressione, per cui negli ultimi dieci metri avremo un incremento maggiore che tra i 40 e 30 metri. Di quanto? Pensate che ai nostri polmoni che, trattenendo il fiato, si allargheranno del doppio tra i dieci metri di profondit\u00e0 fino alla superficie. Questo \u00e8 il motivo per cui non va mai trattenuta l&#8217;aria per evitare rischi nella risalta anche molto gravi.<\/p>\n<table style=\"height: 437px; background-color: #f7f563; width: 98.8404%;\" width=\"570\">\n<tbody>\n<tr>\n<td style=\"text-align: left;\">\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 14pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Per calcolare la pressione che troviamo ad una certa profondit\u00e0, \u00e8 sufficiente dividere tale profondit\u00e0 per 10 e aggiungere 1, ovvero il valore della pressione atmosferica. Per ottenere invece a quale\u00a0profondit\u00e0 si raggiunge una certa pressione si ragiona in modo inverso: si moltiplica per 10 la pressione e si sottrae 10 al risultato.<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 14pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Ad esempio:<br \/>\na 38,5 metri di profondit\u00e0 la pressione ambiente \u00e8 pari a 38,5\/10 +1 = 4,85 bar<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 14pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">A quale profondit\u00e0 si raggiunge la pressione assoluta di 2,6 bar? Semplice &#8230; dovrete moltiplicare la pressione assoluta (2,6) x 10 e sottrarre 10 (il primo bar di pressione superficiale). Per cui la risposta \u00e8 16 metri<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 18pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Chi affonda e chi se la cava<br \/>\n<\/span><\/strong><\/span>La possibilit\u00e0 di galleggiare, per un corpo immerso in un fluido, \u00e8 determinata dal famoso anche se criptico principio di Archimede, che recita: <strong><em><span style=\"color: #008000;\">\u201cUn corpo immerso in un fluido riceve una spinta dal basso verso l&#8217;alto pari al peso del volume del liquido spostato\u201d.<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Quindi qualunque corpo, immerso in qualunque fluido (inclusi i gas), riceve una spinta verso l\u2019alto dovuta alla forza di Archimede, e una verso il basso dovuta al suo peso. \u00a0Se prevale la prima il corpo sale verso la superficie (si ha quello che chiamiamo un assetto positivo), se prevale la seconda si scende verso il basso (assetto negativo). \u00a0<strong><span style=\"color: #008000;\">Se le due forze sono uguali ci troveremo in un assetto neutro.\u00a0E&#8217; il classico caso di un subacqueo il cui assetto pu\u00f2 essere perfettamente equilibrato dal proprio jacket immettendo pi\u00f9 o meno aria all&#8217;interno.<\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Se il corpo \u00e8 pi\u00f9 denso del fluido sar\u00e0 negativo come una palla di piombo in acqua.\u00a0 Se invece \u00e8 meno denso tender\u00e0 a galleggiare, come il turacciolo di sughero. Se invece le densit\u00e0 sono uguali, il corpo resta neutro, e pu\u00f2 trovarsi in equilibrio a qualunque profondit\u00e0, senza andare n\u00e9 su n\u00e9 gi\u00f9. Il fatto che un liquido possa avere una maggiore densit\u00e0 (salinit\u00e0) implica che per ottenere un giusto assetto iniziale dobbiamo regolare il peso della nostra cintura di piombi.<\/p>\n<table style=\"background-color: #f7f55c;\">\n<tbody>\n<tr>\n<td style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 14pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">I subacquei sanno che devono variare il peso della propria cintura di piombi (appesantendola) quando dalle acque dolci (meno dense) si spostano in mare (pi\u00f9 denso)<\/span><\/strong><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong><span style=\"color: #008000; font-size: 14pt;\"><span style=\"font-size: 18pt;\">Volume contro pressione: legge di Boyle<\/span><\/span><span style=\"color: #008000; font-size: 14pt;\"><br \/>\n<\/span><\/strong>La <strong><span style=\"color: #008000;\">legge di Boyle<\/span><\/strong> stabilisce che i valori di pressione e del volume occupato da miscele di gas, a temperature costanti, sono inversamente proporzionali, ovvero pi\u00f9 aumenta l\u2019uno e pi\u00f9 diminuisce l\u2019altro, e viceversa, come mostrato in figura.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/LEGGE-DI-BOYLE-MARIOTTE.jpg\"><img decoding=\"async\" class=\" wp-image-15002 alignleft\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/LEGGE-DI-BOYLE-MARIOTTE.jpg\" alt=\"LEGGE DI BOYLE MARIOTTE\" width=\"655\" height=\"481\" srcset=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/LEGGE-DI-BOYLE-MARIOTTE.jpg 554w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/LEGGE-DI-BOYLE-MARIOTTE-300x220.jpg 300w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/LEGGE-DI-BOYLE-MARIOTTE-220x161.jpg 220w\" sizes=\"(max-width: 655px) 100vw, 655px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><br \/>\nQuesto ci fa comprendere che pi\u00f9 comprimiamo un gas pi\u00f9 aumenter\u00e0 la sua pressione, e viceversa. Diminuendo il volume a disposizione del gas, atomi e molecole sono infatti costrette ad avvicinarsi, aumentando il numero di urti e di impatti reciproci e sulle pareti del contenitore, facendo aumentare la pressione. Questo chiarisce il motivo per cui, secondo la legge di Boyle, siamo costretti a gonfiare il jacket via via che aumenta la profondit\u00e0 per mantenerne costante il volume. Questo vale per l\u2019espansione di un pallone che deve salire verso la superficie. In profondit\u00e0, appena inseriamo nel pallone un minimo di aria il pallone incomincia a gonfiarsi e, se rilasciato, a risalire sempre pi\u00f9 velocemente verso la superficie.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Lasciandolo andare potremo osservare come risalendo il suo volume aumenter\u00e0 (in teoria fino a scoppiare) a causa della diminuzione della pressione assoluta. <strong><span style=\"color: #008000;\">Da qui la necessit\u00e0 di non interrompere mai la respirazione in risalita, in quanto i nostri polmoni tenderanno ad aumentare di volume e potremmo rischiare una sovra espansione polmonare.<\/span><\/strong> Una brutta cosa &#8230; che pu\u00f2 essere evitata mantenendo una respirazione lenta e costante. Ricordate nei film di guerra, quando i marinai, uscendo dai sommergibili sinistrati nella loro ascesa\u00a0 verso la superficie, gridavano? Quel grido era un modo pratico per poter scaricare l&#8217;aria in eccesso nei polmoni che, con la diminuzione della pressione, si dilatavano pericolosamente con il rischio di avere una iperdistensione polmonare.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 18pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Volume contro temperatura: Legge di Charles<\/span><\/strong><\/span><br \/>\nLa legge di Charles descrive la variazione di volume di un gas al variare della temperatura, mantenendo costante la pressione.\u00a0\u00a0 Tale condizione pu\u00f2 essere ottenuta confinando il gas in un recipiente ermetico ma espandibile, come un cilindro chiuso da un pistone mobile, al quale \u00e8 applicata una pressione costante, come mostrato in figura.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/gas-vs-temp.jpg\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-image-15004 alignleft\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/gas-vs-temp.jpg\" alt=\"gas vs temp\" width=\"640\" height=\"732\" srcset=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/gas-vs-temp.jpg 422w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/gas-vs-temp-262x300.jpg 262w\" sizes=\"(max-width: 640px) 100vw, 640px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><br \/>\nGli esperimenti mostrano che il volume occupato dal gas varia proporzionalmente con la temperatura, ovvero aumenta all&#8217;aumentare della stessa. Quando il gas viene riscaldato, aumenta il numero e l\u2019intensit\u00e0 degli urti di queste particelle tra di loro e sulle pareti interne del recipiente, Questo provoca il sollevamento del pistone, permettendo quindi l\u2019espansione del gas e quindi del suo volume. In particolare, ad una certa variazione percentuale di temperatura assoluta corrisponde una uguale variazione sempre percentuale di volume.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/isoterme1.gif\"><img decoding=\"async\" class=\" wp-image-15006 alignright\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/isoterme1.gif\" alt=\"isoterme1\" width=\"642\" height=\"522\" \/><\/a><br \/>\nRiportando i risultati in un grafico otterremo queste curve, che potremmo leggere come a volume costante, aumentando la pressione, aumenta la temperatura (espressa nelle curve in gradi kelvin).<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 18pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Pressione contro temperatura: legge di Gay-Lussac<\/span><\/strong><\/span><br \/>\nLa <strong><span style=\"color: #008000;\">legge di Gay Lussac<\/span><\/strong> descrive come varia la pressione di un gas al variare della temperatura mantenendone costante il volume.\u00a0\u00a0 Ci\u00f2 pu\u00f2 essere ottenuto confinando il gas in un recipiente ermetico, il cui interno comunica con un manometro che rileva la pressione interna del gas, come mostrato in figura.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/GAS-VOLUME-TEMP.jpg\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-image-15003 alignright\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/GAS-VOLUME-TEMP.jpg\" alt=\"GAS VOLUME TEMP\" width=\"649\" height=\"1070\" srcset=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/GAS-VOLUME-TEMP.jpg 317w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/GAS-VOLUME-TEMP-182x300.jpg 182w\" sizes=\"(max-width: 649px) 100vw, 649px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Gli esperimenti mostrano che la pressione del gas varia proporzionalmente con la temperatura, ovvero aumenta all&#8217;aumentare di essa.\u00a0 Anche in questo caso, quando il gas viene riscaldato si ha un aumento del numero medio e dell\u2019intensit\u00e0 degli urti di queste particelle tra loro e contro le pareti interne del recipiente, che essendo per\u00f2 fisse non permettono al gas di espandersi.\u00a0 Quindi l\u2019incremento di energia genera un aumento di pressione del gas.\u00a0\u00a0 In particolare, ad una certa variazione percentuale di temperatura assoluta corrisponde una uguale variazione percentuale di pressione. Questo spiega il fatto che, se alla stazione di ricarica\u00a0 vi danno una bombola che \u00e8 stata per molto tempo al sole (calda) ed al manometro leggete 200 bar di pressione non dovete poi meravigliarvi se, una volta entrati in acqua, vedrete il valore di pressione diminuire sensibilmente.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Secondo la<span style=\"color: #008000;\"><b> legge di Gay Lussac <\/b><\/span>a volume\u00a0costante (come all&#8217;interno di una bombola), aumentando la temperatura T, aumenter\u00e0 la pressione P letta sul manometro.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/isoterme1.gif\"><img decoding=\"async\" class=\" wp-image-15006 alignright\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/isoterme1.gif\" alt=\"isoterme1\" width=\"695\" height=\"565\" \/><\/a>Volendo nuovamente disegnare i valori a parit\u00e0 di temperatura si otterranno le seguenti curve:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/gasmole01.gif\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-image-15007 size-full\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/gasmole01.gif\" alt=\"gasmole01\" width=\"640\" height=\"430\" \/><\/a><\/p>\n<p align=\"justify\"><strong><span style=\"color: #008000;\">da diapositive didattiche professor Bellelli &#8211; universit\u00e0 la Sapienza\u00a0 https:\/\/www.andreabellelli.it\/html\/didattica\/SlidesMedicina\/L04_GasMole\/index.html<\/span><\/strong><\/p>\n<table style=\"background-color: #f4f745;\">\n<tbody>\n<tr>\n<td style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 14pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Semplice vero? Ora abbiamo imparato come, quando utilizziamo una bombola (quindi con recipiente con un volume fisso), i valori di pressione interna e di temperatura variano reciprocamente.<\/span><\/strong><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 18pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Ad ogni gas la propria porzione &#8230; di pressione<\/span><\/strong><\/span><br \/>\nDopo aver visto, anche se velocemente le relazioni tra temperatura, pressione e volume dei gas, affrontiamo un argomento delicato che influisce sull&#8217;impiego delle miscele, \u00a0la pressione parziale dei gas. \u00a0Come sappiamo l&#8217;aria \u00e8 genericamente composta per il 21% da ossigeno e 78% da azoto. \u00a0Ci troviamo di fronte quindi ad una miscela di gas. Se volessimo analizzare la pressione di un gas specifico bisognerebbe quindi riferirci alla pressione che quel gas avrebbe se occupasse tutto il volume a disposizione della miscela.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ci viene in aiuto la <strong><span style=\"color: #008000;\">legge di Dalton<\/span><\/strong> che stabilisce che la pressione totale di una miscela di gas equivale alla somma delle pressioni parziali di ciascun gas componente.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" class=\"wp-image-39793 size-full\" src=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/Ptot-pN2-pO2-pN2-Ptot-XN2-Legge-di-Dalton-1-1.jpg\" alt=\"\" width=\"937\" height=\"505\" srcset=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/Ptot-pN2-pO2-pN2-Ptot-XN2-Legge-di-Dalton-1-1.jpg 937w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/Ptot-pN2-pO2-pN2-Ptot-XN2-Legge-di-Dalton-1-1-300x162.jpg 300w, https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/wp-content\/uploads\/2017\/08\/Ptot-pN2-pO2-pN2-Ptot-XN2-Legge-di-Dalton-1-1-768x414.jpg 768w\" sizes=\"(max-width: 937px) 100vw, 937px\" \/><\/p>\n<p align=\"justify\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Legge di Dalton &#8211; La pressione totale di una miscela gassosa \u00e8 eguale alla somma delle pressioni parziali esercitate dai singoli gas ovvero P<sub>tot<\/sub> = pN<sub>2<\/sub> + pO<sub>2<\/sub><\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">In pratica, \u00a0le varie pressioni parziali sono calcolate moltiplicando la pressione totale della miscela, generalmente nota, per la frazione di volume di ciascun gas (ovvero la sua percentuale divisa per 100).<\/p>\n<table style=\"background-color: #f7f55c;\">\n<tbody>\n<tr>\n<td style=\"text-align: justify;\"><span style=\"font-size: 14pt;\"><strong><span style=\"color: #008000;\"><span style=\"color: #008000;\">Ad esempio, supponiamo di voler calcolare la pressione parziale di ossigeno respirando aria ad una pressione ambiente di 3,2 bar.<\/span> <span style=\"color: #008000;\">L\u2019aria che l\u2019erogatore ci fornisce,\u00a0 respirata a 3,2 bar di pressione totale, contiene ossigeno con una frazione di circa 0,21 e quindi la sua pressione parziale a quella <\/span>profondit\u00e0\u00a0<span style=\"color: #008000;\">\u00e8 data da \u00a03,2 X 0,21 = 0,67 bar<\/span><\/span><\/strong><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p style=\"text-align: justify;\">Anche gli effetti fisiologici legati alla respirazione di un gas dipendono dalla pressione parziale di quel gas, e non dalla pressione totale della miscela nella quale il gas si trova.\u00a0 E\u2019 evidente la centralit\u00e0 della legge di Dalton ai fini della pianificazione di una immersione: la pressione parziale dei singoli gas della miscela respirata sar\u00e0 esattamente uguale alla loro frazione volumetrica moltiplicata per la pressione ambiente alla profondit\u00e0 programmata.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Vedremo in un prossimo articolo che esiste un valore pressorio parziale massimo per alcuni gas che limitano l&#8217;impiego delle miscele.<\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><strong><span style=\"color: #008000;\">Luca Cicali<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><\/p>\n<p><a class=\"maxbutton-3 maxbutton maxbutton-pagina-principale\" target=\"_blank\" title=\"tooltip\" rel=\"nofollow noopener\" href=\"http:\/\/www.ocean4future.org\"><span class='mb-text'>PAGINA PRINCIPALE - HOME PAGE<\/span><\/a><br \/>\n<span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Alcune delle immagini possono essere state prese dal web, citandone ove possibile gli autori e\/o le fonti. Se qualcuno desiderasse specificarne l\u2019autore o rimuoverle, pu\u00f2 scrivere a infoocean4future@gmail.com e provvederemo immediatamente alla correzione dell\u2019articolo<\/p>\n<p><span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"color: #ffffff;\">.<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p><span class=\"span-reading-time rt-reading-time\" style=\"display: block;\"><span class=\"rt-label rt-prefix\">tempo di lettura: <\/span> <span class=\"rt-time\"> 9<\/span> <span class=\"rt-label rt-postfix\">minuti<\/span><\/span>&nbsp; . ARGOMENTO: SUBACQUEA PERIODO: XXI SECOLO AREA: DIDATTICA parole chiave: fisica dell&#8217;immersione, gas, miscele, subacquea &nbsp; Continuiamo con le nozioni di base di fisica per i subacquei &#8230; Alcuni di voi (spero pochi) penseranno che siano nozioni inutili, ma la nostra contro risposta pi\u00f9 logica \u00e8 &#8220;da subacquei consapevoli un giorno capirete perch\u00e9 dobbiamo [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":2350,"featured_media":52083,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[79],"tags":[1696,1695,44],"class_list":["post-14934","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-didattica-tecnica","tag-fisica","tag-pressione","tag-subacquea"],"acf":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v27.2 - https:\/\/yoast.com\/product\/yoast-seo-wordpress\/ -->\n<title>La pressione e le leggi fondamentali della subacquea &#8226; OCEAN4FUTURE autore<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.ocean4future.org\/savetheocean\/archives\/14934\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"La pressione e le leggi fondamentali della subacquea &#8226; OCEAN4FUTURE autore\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Continuiamo con queste nozioni di base di fisica per i subacquei \u2026 Molti di voi penseranno che siano nozioni inutili \u2026 la contro risposta pi\u00f9 logica \u2026 \u201cda subacquei consapevoli\u00a0un giorno capirete perch\u00e9 dobbiamo conoscere queste poche ma essenziali nozioni\u201c. 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